Решение всего варианта 75 КР№1 по химии Шиманович И.Е
2.2
0 продаж
0 отзывов
321 ₽
Продавец
МИ
Михаил_Перович
2.2
17 563 продаж
Скидки постоянным
от 16 433 ₽
-15%
от 8 217 ₽
-10%
от 4 108 ₽
-7%
от 1 643 ₽
-5%
от 822 ₽
-3%
от 411 ₽
-2%
от 82 ₽
-1%
Описание
Решение контрольной работы №1 варианта 75 сборника по химии Шиманович И.Е
(оформлено в Microsoft Word )
Задачи:
17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы металла.
39. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р7- или d12-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.
57. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ.
79. Нарисуйте энергетическую схему образования молекул F2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?
83. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); Н = -13,18 кДж.
СО(г) + ЅО2(г) = СО2(г); Н = -283,0 кДж.
Н2(г) + ЅО2(г) = Н2О(г); Н = -241,83 кДж.
Ответ: +27,99 кДж.
120. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:
2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г)
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
С (графит) + О2(г) = СО2(г)
Почему в этих реакциях Sо298 > 0; <0; ~0?
Ответ: 220,21 Дж/К; -198,26 Дж/К; 2,93 Дж/К.
125. Реакция идет по уравнению Н2 + 12 = 2Н1. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующихвеществ: [Н2] = 0,04 моль/л; [l2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] = 0,03 моль/л.
Ответ: 3,2 • 10-4; 1,92 • 10-4.
141. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3 Ответ: 2,1 М; 4,2 н.
163. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: -1,03° С.
185. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между:
а) КНСО3 и H2SO4;
б) Zn(OH)2 и NaOH;
в) CaCl2 и AgNO3.
215. Какие из солей NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
(оформлено в Microsoft Word )
Задачи:
17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы металла.
39. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р7- или d12-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.
57. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ.
79. Нарисуйте энергетическую схему образования молекул F2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?
83. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); Н = -13,18 кДж.
СО(г) + ЅО2(г) = СО2(г); Н = -283,0 кДж.
Н2(г) + ЅО2(г) = Н2О(г); Н = -241,83 кДж.
Ответ: +27,99 кДж.
120. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:
2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г)
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
С (графит) + О2(г) = СО2(г)
Почему в этих реакциях Sо298 > 0; <0; ~0?
Ответ: 220,21 Дж/К; -198,26 Дж/К; 2,93 Дж/К.
125. Реакция идет по уравнению Н2 + 12 = 2Н1. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующихвеществ: [Н2] = 0,04 моль/л; [l2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] = 0,03 моль/л.
Ответ: 3,2 • 10-4; 1,92 • 10-4.
141. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3 Ответ: 2,1 М; 4,2 н.
163. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: -1,03° С.
185. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между:
а) КНСО3 и H2SO4;
б) Zn(OH)2 и NaOH;
в) CaCl2 и AgNO3.
215. Какие из солей NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?