Решение всего варианта 17 КР№1 по химии Шиманович И.Е
2.2
0 продаж
0 отзывов
321 ₽
Продавец
МИ
Михаил_Перович
2.2
17 563 продаж
Скидки постоянным
от 16 433 ₽
-15%
от 8 217 ₽
-10%
от 4 108 ₽
-7%
от 1 643 ₽
-5%
от 822 ₽
-3%
от 411 ₽
-2%
от 82 ₽
-1%
Описание
Решение контрольной работы №1 варианта 17 сборника по химии Шиманович И.Е
(оформлены в Microsoft Word )
Задачи:
17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы металла.
37. Напишите электронные формулы атомов элементов c порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит "провал" одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р-электронов у атомов второго элементов?
57. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ.
77. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму молекулы BF3?
97. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н20(ж); Н = -1530,28 кДж.
Вычислите теплоту образования NH3(г). Ответ: -46,19 кДж/моль.
117. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартныхэнтропий соответствующих «веществ вычислите Gо298 реакции, протекающей по уравнению:
С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -1331,21 кДж
137. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2 2NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. Ответ: [N2]р = 8 моль/л; [N2]исх =8,04 моль/л.
157. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора? Ответ: 32,5%.
177. Сколько граммов мочевины (NН2)2СО следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ: 7,5 г
197. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
a) H2SO4 и Ва(ОН)2;
б) FеСl3 и NН4ОН;
в) CH3COONa и HCl.
217. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет:
а) щелочную реакцию;
б) кислую реакцию
(оформлены в Microsoft Word )
Задачи:
17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы металла.
37. Напишите электронные формулы атомов элементов c порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит "провал" одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р-электронов у атомов второго элементов?
57. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ.
77. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму молекулы BF3?
97. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н20(ж); Н = -1530,28 кДж.
Вычислите теплоту образования NH3(г). Ответ: -46,19 кДж/моль.
117. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартныхэнтропий соответствующих «веществ вычислите Gо298 реакции, протекающей по уравнению:
С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -1331,21 кДж
137. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2 2NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. Ответ: [N2]р = 8 моль/л; [N2]исх =8,04 моль/л.
157. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора? Ответ: 32,5%.
177. Сколько граммов мочевины (NН2)2СО следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ: 7,5 г
197. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
a) H2SO4 и Ва(ОН)2;
б) FеСl3 и NН4ОН;
в) CH3COONa и HCl.
217. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет:
а) щелочную реакцию;
б) кислую реакцию