Описание
352. При состоянии равновесия в системе
N2(г.)+3H2(г.)↔2NH3(г.); ΔH°= - 92,4 кДж
концентрации участвующих веществ равны: [N2]=3 моль/л; [H2]=9 моль/л; [NH3]=4 моль/л. Определить: а) исходные концентрации H2 и N2; б) в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?; в) в каком направлении сместится равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда?
N2(г.)+3H2(г.)↔2NH3(г.); ΔH°= - 92,4 кДж
концентрации участвующих веществ равны: [N2]=3 моль/л; [H2]=9 моль/л; [NH3]=4 моль/л. Определить: а) исходные концентрации H2 и N2; б) в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?; в) в каком направлении сместится равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда?
Дополнительная информация
Прочтите описание товара. После оплаты система направит Вас на страницу с готовым решением задачи 352 из сборника: Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное. – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил. Решение представляет собой документ, оформленный в формате MS Word.
Спасибо за покупку!
Спасибо за покупку!