55. Решение задачи по химии №5
0.5
0 продаж
0 отзывов
642 ₽
Продавец
DE
Derkach
0.5
2 417 продаж
Описание
Задание1
1. Сформулируйте первый закон термодинамики и напишите его математическое выражение.
2. Напишите уравнение для расчета работы расширения газа в идеальном состоянии при постоянном давлении, постоянной температуре и постоянном объеме.
3. Сформулируйте закон Гесса и напишите уравнение, позволяющее рассчитать стандартный тепловой эффект химической реакции (ΔΗ0298).
4. Для химической реакции А (табл. 5.1) на основании справочных данных, приведенных в приложении (табл. П1), определите стандартный тепловой эффект реакции при 298 К и стандартном давлении, равном 1,0132*105 Па.
5. Определите изменение числа молей газообразных веществ в данной реакции (Δn).
6. Определите тепловой эффект реакции при постоянном объеме и 298 К (ΔU0298).
7. Сформулируйте закон Кирхгофа и напишите его математическое выражение.
8. Вычислите тепловой эффект данной химической реакции при постоянном давлении и температуре Т К, считая, что Ср ≠ f (T).
Вариант Химическая реакция А Т, К
4 SO2+Cl2=SO2Cl2 600
ТАКЖЕ СЮДА ВХОДИТ ЗАДАНИЕ 2 ,3,4,5 А ИМЕННО:
Задание 2
1. Сформулируйте и напишите математическое выражение второго закона термодинамики для обратимого и необратимого процессов.
2. Дайте определение энтропии.
3. Определите изменение энтропии для химической реакции А (табл. 5.1) при стандартных условиях (ΔЅ0298) и при Т, К (ΔЅ0Т). Справочные данные приведены в приложении (табл. П1).
Задание 3
Рассчитать изменение энтропии при нагревании (охлаждении) при постоянном давлении в интервале температур от Т1 до Т2 g кг вещества А (табл. 5.2). Справочные данные приведены в приложении (табл. П2).
№ варианта Вещество А g, кг T1,K T2,K
4 CH4O, метанол 80 303 473
Задание 4
Рассчитать ΔG0 и ΔА0 при температурах 298 и Т, К при Р = const для реакции, приведенной в табл. 5.1 (задача 1). Определить направление реакции.
Задание 5
1. Перечислить признаки химического равновесия.
2. Для данной химической реакции А (табл. 5.1) напишите в общем виде выражение константы химического равновесия через парциальные давления, концентрации и молярные доли реагирующих веществ.
3. На основании данных задачи 4 определите константу химического равновесия реакции А (табл. 5.1) при 298 и Т, К. Как изменится численное значение константы равновесия реакции с ростом температуры?
1. Сформулируйте первый закон термодинамики и напишите его математическое выражение.
2. Напишите уравнение для расчета работы расширения газа в идеальном состоянии при постоянном давлении, постоянной температуре и постоянном объеме.
3. Сформулируйте закон Гесса и напишите уравнение, позволяющее рассчитать стандартный тепловой эффект химической реакции (ΔΗ0298).
4. Для химической реакции А (табл. 5.1) на основании справочных данных, приведенных в приложении (табл. П1), определите стандартный тепловой эффект реакции при 298 К и стандартном давлении, равном 1,0132*105 Па.
5. Определите изменение числа молей газообразных веществ в данной реакции (Δn).
6. Определите тепловой эффект реакции при постоянном объеме и 298 К (ΔU0298).
7. Сформулируйте закон Кирхгофа и напишите его математическое выражение.
8. Вычислите тепловой эффект данной химической реакции при постоянном давлении и температуре Т К, считая, что Ср ≠ f (T).
Вариант Химическая реакция А Т, К
4 SO2+Cl2=SO2Cl2 600
ТАКЖЕ СЮДА ВХОДИТ ЗАДАНИЕ 2 ,3,4,5 А ИМЕННО:
Задание 2
1. Сформулируйте и напишите математическое выражение второго закона термодинамики для обратимого и необратимого процессов.
2. Дайте определение энтропии.
3. Определите изменение энтропии для химической реакции А (табл. 5.1) при стандартных условиях (ΔЅ0298) и при Т, К (ΔЅ0Т). Справочные данные приведены в приложении (табл. П1).
Задание 3
Рассчитать изменение энтропии при нагревании (охлаждении) при постоянном давлении в интервале температур от Т1 до Т2 g кг вещества А (табл. 5.2). Справочные данные приведены в приложении (табл. П2).
№ варианта Вещество А g, кг T1,K T2,K
4 CH4O, метанол 80 303 473
Задание 4
Рассчитать ΔG0 и ΔА0 при температурах 298 и Т, К при Р = const для реакции, приведенной в табл. 5.1 (задача 1). Определить направление реакции.
Задание 5
1. Перечислить признаки химического равновесия.
2. Для данной химической реакции А (табл. 5.1) напишите в общем виде выражение константы химического равновесия через парциальные давления, концентрации и молярные доли реагирующих веществ.
3. На основании данных задачи 4 определите константу химического равновесия реакции А (табл. 5.1) при 298 и Т, К. Как изменится численное значение константы равновесия реакции с ростом температуры?
Дополнительная информация
Если у вас не открывается файл или возникли какие то проблемы- не спешите ставить негативный отзыв! Свяжитесь со мной, и я оперативно вам помогу решить проблему. После покупки, пожалуйста, оставьте положительный отзыв о товаре :)