34. Решение задачи по химии №003 450
0.5
0 продаж
0 отзывов
115 ₽
Продавец
DE
Derkach
0.5
2 417 продаж
Описание
79. При состоянии равновесия в системе
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) ;
ΔН°= -92,4 кДж, концентрации участвующих веществ равны: [N2]=3 моль/л; [Н2]=9 моль/л; [NH3]=4 моль/л. Определить:
а) исходные концентрации водорода и азота;
б) в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?
в) в каком направлении сместится равновесие с повышением давления?
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) ;
ΔН°= -92,4 кДж, концентрации участвующих веществ равны: [N2]=3 моль/л; [Н2]=9 моль/л; [NH3]=4 моль/л. Определить:
а) исходные концентрации водорода и азота;
б) в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?
в) в каком направлении сместится равновесие с повышением давления?
Дополнительная информация
Если у вас не открывается файл - установите архиватор RAR, Внутри архива вы найдете решение в формате Word
Рекомендуем /
Курсовой проект по технологии машиностроения: "Техпроцесс изготовления детали "Корпус(Цапфа)"
0.0
369 ₽