104 Задачка по химии №010 404
0.5
0 продаж
0 отзывов
117 ₽
Продавец
DE
Derkach
0.5
2 417 продаж
Описание
Укажите направление самопроизвольного протекания реакции:
5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 ↔ 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O,
и рассчитайте константу равновесия если окислительно-восстановительные потенциалы равны:
φ0(MnO4-/MnO2)=+1,692В, φ0(MnO2/Mn2+)=+1,228В.
5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 ↔ 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O,
и рассчитайте константу равновесия если окислительно-восстановительные потенциалы равны:
φ0(MnO4-/MnO2)=+1,692В, φ0(MnO2/Mn2+)=+1,228В.
Дополнительная информация
Если у вас не открывается файл - установите архиватор RAR, Внутри архива вы найдете решение в формате Word
Рекомендуем /
Курсовой проект по технологии машиностроения: "Техпроцесс изготовления детали "Корпус(Цапфа)"
0.0
368 ₽